martes, 28 de octubre de 2014
miércoles, 22 de octubre de 2014
ELEMENTO Y COMPUESTO
1. ELEMENTO:
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.
2.COMPUESTO:
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. En general, esta razón es debida a una propiedad intrínseca . Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria.
3.ÓXIDOS:
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
4. HIDRUROS:
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos
5. SALES BINARIAS:
Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha.
6. COMBINACIONES NO METALES-NO METALES:
Son combinaciones de dos no metales, distintos del oxígeno y el hidrógeno
7. PERÓXIDOS:
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1)2-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
8. HIDRÓXIDOS:
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
9. OXOÁCIDOS:
Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metálicos en alto estado de oxidación).
10. OXOSALES:
Son compuestos iónicos cuyos aniones corresponden al residuo halogénico de un oxácido. El catión, generalmente proviene de un elemento metálico cuyo número de carga z es igual a su valencia.
viernes, 10 de octubre de 2014
viernes, 3 de octubre de 2014
ELEMENTOS DE LA TABLA PERÍODICA
1. Elemento: Sustancia formada por átomos que tienen el mismo número de protones
nucleares.
2. Protrón: Partícula elemental presente en el núcleo de los átomos,de carga igual a la del
electrón,pero de signo positivo e indivisible.
3.Neutrón: Partícula elemental pesada,de carga eléctrica neutra y masa aproximadamente
igual a la del protón,que forma parte de los núcleos atómicos.
4. Electrón: Partícula elemental del átomo dotada de carga negativa.
5. Isotópo: Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
6. Ion: Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
7. Número Atómico: El número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.
8. Número Asómico: el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A.
FOTOS DE UN ÁTOMO
nucleares.
2. Protrón: Partícula elemental presente en el núcleo de los átomos,de carga igual a la del
electrón,pero de signo positivo e indivisible.
3.Neutrón: Partícula elemental pesada,de carga eléctrica neutra y masa aproximadamente
igual a la del protón,que forma parte de los núcleos atómicos.
4. Electrón: Partícula elemental del átomo dotada de carga negativa.
5. Isotópo: Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
6. Ion: Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
7. Número Atómico: El número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.
8. Número Asómico: el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A.
FOTOS DE UN ÁTOMO
martes, 30 de septiembre de 2014
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS DE THOMSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO THOMSON
MODELO ATÓMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas , y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO DE DALTON
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO THOMSON
MODELO ATÓMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas , y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO DE DALTON
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO DE RUTHERFORD
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