TETRIS PARA APRENDER LA TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIDOICA
TABLA
viernes, 10 de octubre de 2014
viernes, 3 de octubre de 2014
ELEMENTOS DE LA TABLA PERÍODICA
1. Elemento: Sustancia formada por átomos que tienen el mismo número de protones
nucleares.
2. Protrón: Partícula elemental presente en el núcleo de los átomos,de carga igual a la del
electrón,pero de signo positivo e indivisible.
3.Neutrón: Partícula elemental pesada,de carga eléctrica neutra y masa aproximadamente
igual a la del protón,que forma parte de los núcleos atómicos.
4. Electrón: Partícula elemental del átomo dotada de carga negativa.
5. Isotópo: Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
6. Ion: Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
7. Número Atómico: El número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.
8. Número Asómico: el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A.
FOTOS DE UN ÁTOMO
nucleares.
2. Protrón: Partícula elemental presente en el núcleo de los átomos,de carga igual a la del
electrón,pero de signo positivo e indivisible.
3.Neutrón: Partícula elemental pesada,de carga eléctrica neutra y masa aproximadamente
igual a la del protón,que forma parte de los núcleos atómicos.
4. Electrón: Partícula elemental del átomo dotada de carga negativa.
5. Isotópo: Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
6. Ion: Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
7. Número Atómico: El número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.
8. Número Asómico: el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A.
FOTOS DE UN ÁTOMO
martes, 30 de septiembre de 2014
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS DE THOMSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO THOMSON
MODELO ATÓMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas , y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO DE DALTON
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO THOMSON
MODELO ATÓMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas , y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO DE DALTON
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
MODELO ATÓMICO INTERACTIVO DE RUTHERFORD
lunes, 29 de septiembre de 2014
CONCENTRACIONES
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
COMO MEDIR LA CONCENTRACIÓN Y SU FÓRMULA
1 g/L = 1 kg/m³.
PROBLEMAS RESUELTOS
1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?
b) Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?
Solucion: a) 8 g sal / l disol. b) la misma, 8 g sal/l disol ; 1,2 g sal
2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer.
En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3
aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55 g/l”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 50 cm3, Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato?
c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?
Solucion: b) 2,75 g glucosa. c) 0,727 l = 727 ml disol.
3. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
Solución: b) 94,5 ml alcohol
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
COMO MEDIR LA CONCENTRACIÓN Y SU FÓRMULA
Porcentaje masa-masa (% m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:
Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta.
Porcentaje gramos-litros
El gramo por litro, de símbolo g/L o bien g·L-1, es una unidad de medida de concentración másica, que indica cuántos gramos de una determinada sustancia están presentes en un litro de mezcla, normalmente líquida o gaseosa. Esta unidad no pertenece al Sistema Internacional, pues hace referencia al litro, que no pertenece a dicho sistema. En el SI, la unidad de concentración másica es el kilogramo por metro cúbico.1 g/L = 1 kg/m³.
PROBLEMAS RESUELTOS
Suscribirse a:
Entradas (Atom)